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Estequiometría PAU: seis ejercicios con soluciones 2027
Seis ejercicios originales de estequiometría con soluciones razonadas: moles, diluciones, reactivo limitante, pureza y rendimiento. Cuaderno gratuito por email.
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1. Moles y disoluciones
- Reto 1
- Disuelves 5,85 g de NaCl y completas hasta 500 mL de disolución. M(NaCl) = 58,5 g/mol. Calcula los moles y la molaridad.
- Reto 2
- Diluyes 40,0 mL de disolución 2,00 mol/L hasta 400 mL finales, sin pérdidas ni reacción. Calcula la concentración final y comprueba los moles antes y después.
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Preguntas frecuentes
- ¿Puedo llevar este cuaderno al examen de la PAU?
- Depende de tu comunidad y de la materia: algunas facilitan un formulario con el propio examen y otras no permiten ninguno. Mira las instrucciones oficiales de tu convocatoria. La hoja está pensada para estudiar y repasar.
- ¿Qué bloques de Química incluye la hoja?
- 5 bloques: 1. moles y disoluciones, 2. limitante, pureza y rendimiento, 3. dos disoluciones que reaccionan, 4. soluciones razonadas, 5. autocorrección y próximo repaso.
- ¿Cómo la recibo?
- Dejas tu email y te enviamos un enlace personal. Al abrirlo tienes la hoja completa, lista para imprimir en A4 o guardar como PDF. Es gratis.
1. Moles y disoluciones
- Reto 1
- Disuelves 5,85 g de NaCl y completas hasta 500 mL de disolución. M(NaCl) = 58,5 g/mol. Calcula los moles y la molaridad.
- Reto 2
- Diluyes 40,0 mL de disolución 2,00 mol/L hasta 400 mL finales, sin pérdidas ni reacción. Calcula la concentración final y comprueba los moles antes y después.
2. Limitante, pureza y rendimiento
- Reto 3
- Mg + 2 HCl → MgCl₂ + H₂. Mezclas 0,300 mol de Mg y 0,400 mol de HCl. Identifica el limitante, los moles teóricos de H₂ y el Mg sobrante.
- Reto 4
- Una muestra de 15,0 g contiene 80,0 % en masa de CaCO₃; el resto es inerte. Con HCl en exceso: CaCO₃ + 2 HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O. M(CaCO₃)=100 g/mol; M(CO₂)=44,0 g/mol. Calcula la masa teórica de CO₂.
- Reto 5
- En el reto 4 se recogen 4,22 g de CO₂. Calcula el rendimiento porcentual de recogida.
3. Dos disoluciones que reaccionan
- Reto 6
- Mezclas 75,0 mL de AgNO₃ 0,200 mol/L y 100 mL de NaCl 0,100 mol/L. AgNO₃ + NaCl → AgCl(s) + NaNO₃. M(AgCl)=143,5 g/mol. Suponiendo precipitación completa, calcula el limitante y la masa de AgCl.
4. Soluciones razonadas
- 1
- n = 5,85/58,5 = 0,100 mol. V = 0,500 L; c = 0,100/0,500 = 0,200 mol/L. El volumen es el final de disolución.
- 2
- c₂ = 2,00·40,0/400 = 0,200 mol/L. Antes: 2,00·0,0400 = 0,0800 mol; después: 0,200·0,400 = 0,0800 mol.
- 3
- Compara n/coeficiente: Mg, 0,300; HCl, 0,400/2 = 0,200. Limita HCl. H₂: 0,200 mol. Se consumen 0,200 mol de Mg; sobran 0,100 mol.
- 4
- CaCO₃ puro: 15,0·0,800 = 12,0 g; n = 12,0/100 = 0,120 mol. Relación 1:1 con CO₂: m teórica = 0,120·44,0 = 5,28 g.
- 5
- Rendimiento = (masa recogida/masa teórica)·100 = (4,22/5,28)·100 = 79,9 %. La pureza ya se aplicó en el reto 4.
- 6
- AgNO₃: 0,0750·0,200 = 0,0150 mol. NaCl: 0,100·0,100 = 0,0100 mol; limita NaCl (relación 1:1). AgCl: 0,0100 mol; masa = 1,44 g, a tres cifras.
5. Autocorrección y próximo repaso
- Comprueba
- ¿Has pasado mL a L al calcular moles? ¿La reacción está ajustada? ¿Has separado masa pura, producto teórico y producto real?
- Registro
- Reto que repetiré sin mirar: ______. Error detectado: ______. Fecha del próximo intento: ______.