Química PAU Canarias: examen, práctica y preparación

Química en la PAU de Canarias combina explicación, formulación y problemas. Para preparar la convocatoria de 2027 conviene separar la estructura oficialmente publicada de las actividades que utilizas para entrenar. Aquí tienes la referencia disponible, un ejercicio de ácido débil resuelto y una rutina de práctica.

Revisión: 10 de octubre de 2026. La estructura que enlazamos corresponde a las convocatorias de 2026. No la presentamos como confirmación del formato de 2027; consulta las novedades de la Consejería antes de preparar el simulacro definitivo.

Cómo es el examen de referencia en Canarias

La estructura oficial de Química para 2026 organiza cinco preguntas que cubren estructura y enlace, carbono, termoquímica/cinética/equilibrio, ácido-base y redox. Una pregunta contextualizada es obligatoria y puede proceder de cualquier bloque. La prueba mantiene la optatividad de las convocatorias de 2025 como referencia; las instrucciones de cada examen concretan qué elegir.

Las pruebas de referencia de 2026 tienen cinco preguntas de 2 puntos; la primera es obligatoria y las otras permiten escoger propuesta A o B. Si contestas ambas, se corrige la primera realizada. Verifica siempre esa cabecera en el archivo oficial de Química.

Qué estudiar sin convertir el pasado en una predicción

Prepara los cinco bloques. Que un contenido aparezca o no en un conjunto de exámenes anteriores no garantiza lo que ocurrirá en la próxima convocatoria. Tampoco una tarea competencial se resuelve aprendiendo únicamente un contexto, como el vinagre: necesitas reconocer las relaciones químicas que hay debajo.

Una secuencia útil es comprobar primero las herramientas compartidas: escribir fórmulas, ajustar reacciones, convertir masa a cantidad de sustancia y trabajar con concentración. Después practica equilibrio y ácido-base, y alterna con enlace, carbono, energía y transferencia de electrones. Es un orden didáctico propio, no una distribución oficial de puntos.

Reserva diez minutos para formulación y después un problema breve en el que debas justificar una decisión. Los recursos oficiales de nomenclatura permiten contrastar convenciones; la guía de formulación desde cero te ayuda a organizar la práctica. Ninguna rutina asegura por sí sola una nota.

Problema resuelto: pH de un ácido débil en un contexto real

Ejercicio original de práctica, no transcripción de una convocatoria. una disolución de ácido acético (ácido etanoico) de concentración 0,10 mol/L, a 25 °C y usando el modelo ideal de disolución, tiene una constante de acidez Ka igual a 1,8 por 10 elevado a menos 5. Calcula el pH y el grado de disociación, y razona qué le ocurre al pH si se diluye la disolución.

Primer paso: escribir el equilibrio. El ácido acético es un ácido débil, así que se disocia parcialmente en agua: CH3COOH más H2O da CH3COO- más H3O+. Escribir la ecuación es parte del apartado, y permite comprobar que has identificado las especies químicas.

Segundo paso: montar la tabla de equilibrio. Concentración inicial: 0,10 mol/L de ácido, cero de los productos. Si se disocia una cantidad x, en el equilibrio quedan 0,10 menos x de ácido, y x de acetato y x de hidronio.

Tercer paso: sustituir en la constante. Ka igual a x al cuadrado dividido entre 0,10 menos x, y eso vale 1,8 por 10 elevado a menos 5. Como Ka es muy pequeña frente a la concentración inicial, se puede aproximar 0,10 menos x por 0,10. Esta aproximación hay que justificarla, no darla por hecha: es válida porque se espera que x sea menor que el 5 % de la concentración inicial.

Cuarto paso: resolver. x al cuadrado igual a 1,8 por 10 elevado a menos 6, luego x vale 1,34 por 10 elevado a menos 3 mol/L. Esa es la concentración de hidronio. El pH es menos el logaritmo decimal de esa cifra, es decir, 2,87.

Quinto paso: comprobar la aproximación y dar el grado de disociación. El grado de disociación es x dividido entre la concentración inicial: 1,34 por 10 elevado a menos 3 entre 0,10, o sea 0,0134, un 1,34 %. Como es menor del 5 %, la aproximación del tercer paso queda validada. Esta comprobación escrita justifica que la aproximación utilizada era adecuada.

Sexto paso: razonar la dilución. Al diluir, la concentración de hidronio baja, así que el pH sube y se acerca a 7 sin llegar a superarlo. Pero el grado de disociación aumenta: el equilibrio se desplaza hacia la derecha porque el número de partículas en disolución crece al diluir, lo que se conoce como ley de dilución de Ostwald. Es un resultado que suena contradictorio que conviene distinguir: hay más porcentaje de ácido disociado y a la vez menos acidez, porque el porcentaje se aplica a una cantidad total menor.

Comprobación final. Si hubieras obtenido un pH mayor que 7 para un ácido, o un grado de disociación superior al 100 %, el error está en el planteamiento. Y si al diluir te sale que el pH baja, has confundido concentración con grado de disociación.

El apartado de dilución obliga a interpretar el equilibrio además de calcular. Merece la pena tenerlo escrito de antemano en tus propias palabras. Puedes profundizar en por qué el pH de un ácido débil sale mal.

Tres comprobaciones antes de dar por bueno un problema

Comprueba las especies. Un ácido débil no se trata como si estuviera totalmente disociado. Una sal puede reaccionar con el agua; escribir solo su concentración no determina automáticamente el pH. Empieza por identificar qué has disuelto y qué equilibrios son relevantes.

Comprueba las unidades y el volumen. Para calcular concentración, el volumen de la disolución va en litros si utilizas mol/L. Si mezclas dos disoluciones, distingue volumen inicial y final y declara si supones volúmenes aditivos. No sumes pH: el logaritmo no convierte esa operación en una mezcla química válida.

Comprueba el sentido del resultado. En el ejemplo, diluir reduce la acidez, pero aumenta el porcentaje de disociación. No son afirmaciones incompatibles: porcentaje y cantidad por litro miden cosas diferentes. Escribe esa explicación con tus palabras y después intenta repetirla sin mirar.

Continúa con una práctica corta y corregible

El cuaderno gratuito de estequiometría ofrece seis retos y soluciones razonadas para afianzar moles, proporciones y rendimiento. Los nuevos ejercicios de reactivo limitante y rendimiento y disoluciones y diluciones trabajan errores que afectan después a otros bloques.

Para equilibrio, continúa con Kc y Kp en la PAU. Para electrónica y propiedades, usa enlace y fuerzas intermoleculares. La muestra abierta de Química permite conocer la forma de trabajar antes de comprar.

Preguntas frecuentes

¿Está confirmada aquí la estructura de Química de Canarias de 2027?

No. Se enlaza y describe la referencia oficial de 2026. Revisa las novedades de la Consejería para la convocatoria de 2027.

¿Puedo dejar un bloque porque no lo vea en exámenes anteriores?

No es una garantía. La estructura de referencia cubre los cinco bloques y la pregunta contextualizada puede proceder de cualquiera de ellos.

¿Se puede comprar ya el curso de Química de Canarias?

Sí. La ficha de Química de Canarias muestra el curso disponible y las condiciones actuales de compra.

Siguiente paso: preparar tu examen de Canarias

El curso de Química para la PAU de Canarias ya está disponible para comprar. Consulta la ficha para ver contenido y condiciones actuales. La preparación utiliza las referencias identificadas del examen; no promete conocer de antemano las preguntas de 2027.

Antes de hacer un simulacro, descarga las instrucciones y los criterios de su convocatoria. Después compara tu proceso, no solo la cifra final. Anota un error que puedas volver a practicar: fórmula, especie, unidad, aproximación o interpretación. Ese registro convierte el siguiente ejercicio en una oportunidad de corregir una dificultad concreta.