Ajuste redox en Química EBAU Murcia: ion-electrón resuelto

En la PAU de Química de la Región de Murcia, el ajuste de una reacción por el método del ion-electrón vale 1,5 de los 2 puntos de la cuestión 4A de redox: así fue en las dos convocatorias de 2026, en las que el apartado a) (identificar oxidante y reductor con sus números de oxidación) valía 0,5 y el apartado b) (ajustar escribiendo las semirreacciones) valía 1,5. Es el apartado individual más pesado de todo el bloque 4, y es mecánico: si el método está automatizado, son puntos casi seguros. Abajo resolvemos las dos reacciones reales, de junio y de julio de 2026.

Cómo es la cuestión 4A en el modelo vigente

El bloque 4 de Química en Murcia es de redox y se elige entre 4A y 4B. En 2026 las dos convocatorias tuvieron la misma forma:

	Junio de 2026	Julio de 2026
4A	K₂Cr₂O₇ + SnCl₂ + HCl: oxidante, reductor y ajuste	CuS + HNO₃: oxidante, reductor y ajuste
4B	Potenciales estándar: metal más oxidante, plomo en NaOH, pila de mayor fem y ΔG	Br₂ frente a NaCl y NaI con potenciales; frases sobre pila galvánica y celda electrolítica

En 2025 el ajuste por ion-electrón también fue el centro de la cuestión de redox (Winkler en junio, aluminio y dicromato en julio), según el recuento de los doce exámenes de 2021 a 2026. Con dos convocatorias del modelo vigente no se puede afirmar que la 4A sea siempre un ajuste, pero es lo que el examen ha pedido hasta ahora.

El método en seis pasos

1. Asignar números de oxidación y localizar qué elemento sube (se oxida) y cuál baja (se reduce).
2. Escribir las dos semirreacciones con las especies que de verdad cambian, en forma iónica.
3. Ajustar la masa de cada semirreacción: primero el elemento central, luego el oxígeno con H₂O y después el hidrógeno con H⁺ (medio ácido).
4. Ajustar la carga con electrones.
5. Igualar los electrones de las dos semirreacciones y sumar.
6. Pasar a forma molecular añadiendo los iones espectadores, y comprobar átomo a átomo.

Junio de 2026: dicromato y cloruro de estaño(II)

Enunciado: K₂Cr₂O₇ + SnCl₂ + HCl → CrCl₃ + SnCl₄ + H₂O + KCl.

a) Oxidante y reductor

• El cromo pasa de +6 en el Cr₂O₇²⁻ a +3 en el Cr³⁺: gana electrones, se reduce. El Cr₂O₇²⁻ (K₂Cr₂O₇) es el oxidante.
• El estaño pasa de +2 en el Sn²⁺ a +4 en el Sn⁴⁺: pierde electrones, se oxida. El Sn²⁺ (SnCl₂) es el reductor.

Para puntuar el medio punto hay que decir las dos cosas: quién es cada agente y cómo cambian sus números de oxidación. «El dicromato es oxidante» sin el +6 → +3 se queda corto.

b) Ajuste

Reducción. Cr₂O₇²⁻ → Cr³⁺

• Cromo: hay 2 a la izquierda, se pone un 2: Cr₂O₇²⁻ → 2 Cr³⁺
• Oxígeno: 7 a la izquierda, se añaden 7 H₂O a la derecha.
• Hidrógeno: 14 a la derecha, se añaden 14 H⁺ a la izquierda.
• Carga: izquierda −2 + 14 = +12; derecha 2 · (+3) = +6. Faltan 6 electrones a la izquierda.

Cr₂O₇²⁻ + 14 H⁺ + 6 e⁻ → 2 Cr³⁺ + 7 H₂O (carga: +6 a cada lado)

Oxidación. Sn²⁺ → Sn⁴⁺ + 2 e⁻ (carga: +2 a cada lado)

Igualar electrones. 6 en la reducción, 2 en la oxidación: se multiplica la oxidación por 3 y se suman.

Cr₂O₇²⁻ + 14 H⁺ + 3 Sn²⁺ → 2 Cr³⁺ + 7 H₂O + 3 Sn⁴⁺

Comprobación de carga: izquierda −2 + 14 + 6 = +18; derecha +6 + 12 = +18.

Forma molecular. Los H⁺ vienen del HCl, el potasio acompaña al dicromato y sale como KCl:

K₂Cr₂O₇ + 3 SnCl₂ + 14 HCl → 2 CrCl₃ + 3 SnCl₄ + 7 H₂O + 2 KCl

Comprobación átomo a átomo: K 2 = 2; Cr 2 = 2; Sn 3 = 3; O 7 = 7; H 14 = 14; Cl 6 + 14 = 20 a la izquierda y 6 + 12 + 2 = 20 a la derecha. Es la misma ecuación que da la resolución oficial.

Julio de 2026: sulfuro de cobre y ácido nítrico

Enunciado: CuS + HNO₃ → S + NO + H₂O + Cu(NO₃)₂.

a) Oxidante y reductor

• El nitrógeno pasa de +5 en el NO₃⁻ a +2 en el NO: se reduce. El NO₃⁻ (HNO₃) es el oxidante.
• El azufre pasa de −2 en el S²⁻ a 0 en el S: se oxida. El S²⁻ (CuS) es el reductor.

El cobre no cambia: es +2 en el CuS y +2 en el Cu(NO₃)₂. Señalarlo evita el error de buscar una tercera semirreacción.

b) Ajuste

Reducción. NO₃⁻ → NO

• Oxígeno: 3 a la izquierda y 1 a la derecha, se añaden 2 H₂O a la derecha.
• Hidrógeno: 4 a la derecha, se añaden 4 H⁺ a la izquierda.
• Carga: izquierda −1 + 4 = +3; derecha 0. Faltan 3 electrones a la izquierda.

NO₃⁻ + 4 H⁺ + 3 e⁻ → NO + 2 H₂O

Oxidación. S²⁻ → S + 2 e⁻

Igualar electrones. El mínimo común múltiplo de 3 y 2 es 6: reducción por 2, oxidación por 3.

2 NO₃⁻ + 8 H⁺ + 6 e⁻ → 2 NO + 4 H₂O 3 S²⁻ → 3 S + 6 e⁻

Suma: 2 NO₃⁻ + 8 H⁺ + 3 S²⁻ → 3 S + 2 NO + 4 H₂O

Comprobación de carga: izquierda −2 + 8 − 6 = 0; derecha 0.

Forma molecular. Aquí está la trampa del ejercicio. Los 3 S²⁻ vienen de 3 CuS, así que se forman 3 Cu(NO₃)₂, que necesitan 6 nitratos más que no se reducen. En total hacen falta 2 + 6 = 8 HNO₃, que coinciden con los 8 H⁺ de la ecuación iónica:

3 CuS + 8 HNO₃ → 3 S + 2 NO + 4 H₂O + 3 Cu(NO₃)₂

Comprobación: Cu 3 = 3; S 3 = 3; H 8 = 8; N 8 = 2 + 6; O 24 = 2 + 4 + 18. Coincide con la resolución oficial.

La lección que deja: en la forma molecular, un mismo reactivo puede actuar a la vez como oxidante y como aportador de iones espectadores. Solo 2 de los 8 HNO₃ se reducen.

¿4A o 4B? Cómo elegir en el examen

La 4B de 2026 fue de potenciales: en junio, decidir el metal más oxidante, si el plomo reacciona con NaOH y qué pila da más fuerza electromotriz; en julio, si el Br₂ oxida al Cl⁻ y al I⁻, más unas frases sobre pila galvánica y celda electrolítica. Se resuelve con dos fórmulas:

• E° = E°(reducción) − E°(oxidación). Si sale positivo, la reacción es espontánea.
• ΔG° = −n · F · E°. En la pila Na/Ag de junio: E° = 0,80 − (−2,71) = 3,51 V y ΔG° = −1 · 96 500 · 3,51 = −338 715 J, es decir, unos −338,7 kJ.

Regla práctica: si el ion-electrón te sale sin dudar, la 4A es más predecible porque el procedimiento no cambia. Si dominas la tabla de potenciales y el signo de ΔG, la 4B tiene apartados más cortos. Decide en el primer minuto y no empieces las dos: si contestas A y B de un mismo bloque, solo se corrige la primera.

Cómo entrenar el ajuste

• Recuperación activa. Escribe de memoria las semirreacciones más usadas (dicromato, permanganato, nitrato a NO) y compruébalas después. Recuperar de memoria fija más que releer (Roediger y Karpicke, 2006).
• Autoexplicación. En cada línea, di qué ajustas y por qué: «oxígenos con agua, hidrógenos con protones, carga con electrones». Cuando falla un ajuste, casi siempre es un paso que se hizo sin decirlo.
• Práctica intercalada. Mezcla ajustes en medio ácido, reacciones con un reactivo que hace doble papel (como el HNO₃ de julio) y cuestiones de potenciales. Distinguir el tipo de problema es parte del examen (Rohrer y Taylor, 2007).
• Práctica espaciada. Un ajuste cada dos o tres días durante semanas mantiene el método mejor que diez ajustes el día antes (Cepeda et al., 2006).
• Simulacro cronometrado. Hazlo dentro de un examen completo de 90 minutos y corrígete con la hoja de criterios, anotando cada fallo en la libreta de errores.

Entrena con la muestra

El tema de redox de la muestra de Química sigue el mismo método con ejercicios de examen. Si quieres más teoría de electroquímica (ánodo, cátodo, Faraday), la tienes en redox en la PAU: ion-electrón, ánodo y cátodo. Y para la otra cuestión obligatoria del examen, la orgánica, sigue en química orgánica EBAU Murcia: el bloque 5 resuelto.

La preparación completa para Murcia entrena los doce exámenes reales de 2021 a 2026 con su criterio: curso de Química para la PAU de Murcia. Cuando lo tengas claro, reserva la preparación de Química para Murcia.

Fuentes oficiales

• Exámenes y resolución: PAU2026 de Química (código 322), junio y julio, cuestiones 4A y 4B, con la hoja de criterios y la copia respondida publicadas junto al examen. Comisión Organizadora del Distrito Universitario de la Región de Murcia (UMU y UPCT). Archivo de convocatorias en exámenes de selectividad de Murcia.
• Constantes: la cabecera del examen da F = 96 500 C·mol⁻¹; no hace falta memorizarla.

Preguntas frecuentes

¿Cuánto vale el ajuste redox en el examen de Química de Murcia?

En las dos convocatorias de 2026, el ajuste por ion-electrón fue el apartado b) de la cuestión 4A y valía 1,5 puntos de los 2 de la cuestión. El apartado a), identificar oxidante y reductor con sus números de oxidación, valía 0,5.

¿Hay que escribir las semirreacciones o basta con la ecuación final?

Hay que escribirlas. El enunciado de 2026 pide expresamente ajustar «escribiendo correctamente las semirreacciones de oxidación y reducción», y el criterio exige que aparezcan todos los cálculos y pasos seguidos.

¿Cómo sé si el medio es ácido o básico?

Por los reactivos del enunciado. En junio de 2026 aparece HCl y en julio HNO₃: los dos son medio ácido, y se ajusta con H⁺ y H₂O. En medio básico se ajusta con OH⁻ y H₂O.

¿Por qué en la reacción del CuS hacen falta 8 HNO₃ si solo se reducen 2?

Porque el ácido nítrico cumple dos papeles. Dos moléculas se reducen a NO y las otras seis aportan los nitratos del Cu(NO₃)₂, que no cambian de número de oxidación. La ecuación iónica ya lo anticipa con sus 8 H⁺.

¿Me restan puntos si la ecuación molecular final está mal pero las semirreacciones bien?

El criterio oficial dice que un problema bien planteado y resuelto en términos generales, aunque con algún error, se contabiliza parcialmente. Pero también exige reacciones ajustadas, así que una ecuación final sin comprobar pierde parte del apartado.

Siguiente paso

Antes de tu próximo simulacro, repasa la lista de fallos que más restan en los cinco bloques en checklist de errores que restan en Química en Murcia.