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Formulario de Química para la PAU 2027
Formulario A4 con las fórmulas esenciales de Química de 2.º de Bachillerato: disoluciones, estructura y enlace, termoquímica, cinética, equilibrio, ácidos y bases, electroquímica y reglas de orgánica.
Qué fórmulas de Química trae la hoja
En Química se pierden puntos por cambiar una constante o por no recordar qué se iguala a qué. Esta hoja junta las expresiones y las reglas que más se usan, bloque a bloque. Debajo tienes los dos primeros bloques tal como van en la hoja; el resto llega a tu email.
- Constantes, gases y formas de expresar una concentración.
- Estructura atómica, geometría molecular y fuerzas intermoleculares.
- Termoquímica: Hess, energías de enlace, energía libre y espontaneidad.
- Cinética y equilibrio: velocidad, Arrhenius, Kc y Kp, Le Châtelier.
- Ácidos y bases: pH, Ka y Kb, disoluciones reguladoras, neutralización y solubilidad.
- Redox: pilas, Nernst y leyes de Faraday.
- Reglas de química orgánica: adición, eliminación, sustitución y oxidación.
Vista previa de la hoja
Constantes y disoluciones
- R
- 8,31 J·mol−1·K−1 = 0,082 atm·L·mol−1·K−1
- F
- 96 485 C/mol
- NA
- 6,02·1023 mol−1
- Gas ideal
- P·V = n·R·T
- Dalton
- pi = xi·Ptotal
- Molaridad
- M = nsoluto / Vdisolución (L)
- Fracción molar
- xi = ni / ntotal
- Porcentaje en masa
- % = (msoluto / mdisolución)·100
Estructura atómica y enlace
- Energía de un fotón
- E = h·f = h·c/λ
- Rydberg
- 1/λ = RH·(1/n12 − 1/n22), con RH = 1,097·107 m−1
- Niveles del hidrógeno
- En = −2,18·10−18 J / n2 (−13,6 eV / n2)
- Números cuánticos
- n = 1, 2, 3… · l = 0 … n−1 · ml = −l … +l · ms = ±½
- Capacidad de un nivel
- 2n2 electrones
- Llenado
- 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s
- Geometría (RPECV)
- 2 pares: lineal, 180° · 3: trigonal plana, 120° · 4: tetraédrica, 109,5° (NH3: piramidal; H2O: angular)
- Hibridación
- sp: lineal · sp2: plana, 120° · sp3: tetraédrica, 109,5°
- Fuerzas intermoleculares
- enlace de hidrógeno (H unido a N, O o F) > dipolo–dipolo > fuerzas de dispersión de London
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Preguntas frecuentes
- ¿Puedo llevar este formulario al examen de la PAU?
- Depende de tu comunidad y de la materia: algunas facilitan un formulario con el propio examen y otras no permiten ninguno. Mira las instrucciones oficiales de tu convocatoria. La hoja está pensada para estudiar y repasar.
- ¿Qué bloques de Química incluye la hoja?
- 8 bloques: constantes y disoluciones, estructura atómica y enlace, termoquímica, cinética, equilibrio químico, ácidos y bases, redox y electroquímica, química orgánica.
- ¿Cómo la recibo?
- Dejas tu email y te enviamos un enlace personal. Al abrirlo tienes la hoja completa, lista para imprimir en A4 o guardar como PDF. Es gratis.
Constantes y disoluciones
- R
- 8,31 J·mol−1·K−1 = 0,082 atm·L·mol−1·K−1
- F
- 96 485 C/mol
- NA
- 6,02·1023 mol−1
- Gas ideal
- P·V = n·R·T
- Dalton
- pi = xi·Ptotal
- Molaridad
- M = nsoluto / Vdisolución (L)
- Fracción molar
- xi = ni / ntotal
- Porcentaje en masa
- % = (msoluto / mdisolución)·100
Estructura atómica y enlace
- Energía de un fotón
- E = h·f = h·c/λ
- Rydberg
- 1/λ = RH·(1/n12 − 1/n22), con RH = 1,097·107 m−1
- Niveles del hidrógeno
- En = −2,18·10−18 J / n2 (−13,6 eV / n2)
- Números cuánticos
- n = 1, 2, 3… · l = 0 … n−1 · ml = −l … +l · ms = ±½
- Capacidad de un nivel
- 2n2 electrones
- Llenado
- 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s
- Geometría (RPECV)
- 2 pares: lineal, 180° · 3: trigonal plana, 120° · 4: tetraédrica, 109,5° (NH3: piramidal; H2O: angular)
- Hibridación
- sp: lineal · sp2: plana, 120° · sp3: tetraédrica, 109,5°
- Fuerzas intermoleculares
- enlace de hidrógeno (H unido a N, O o F) > dipolo–dipolo > fuerzas de dispersión de London
Termoquímica
- Hess
- ΔH° = Σ n·ΔHf°(productos) − Σ n·ΔHf°(reactivos)
- Energías de enlace
- ΔH ≈ Σ E(enlaces rotos) − Σ E(enlaces formados)
- Calor
- Q = m·ce·ΔT
- Energía interna
- ΔH = ΔU + Δn·R·T (Δn: moles gaseosos de productos − reactivos)
- Energía libre
- ΔG = ΔH − T·ΔS · espontáneo si ΔG < 0
- Entropía
- ΔS° = Σ n·S°(productos) − Σ n·S°(reactivos)
Cinética
- Ley de velocidad
- v = k·[A]m·[B]n, con orden total m + n
- Arrhenius
- k = A·e−Ea/(R·T) · ln k = ln A − Ea/(R·T)
- Primer orden
- ln[A] = ln[A]0 − k·t · t½ = ln 2 / k
Equilibrio químico
- aA + bB ⇌ cC + dD
- Kc = [C]c·[D]d / ([A]a·[B]b)
- Relación
- Kp = Kc·(R·T)Δn
- Cociente de reacción
- Q < K: avanza hacia productos · Q > K: hacia reactivos · Q = K: equilibrio
- Termodinámica
- ΔG° = −R·T·ln K
- Le Châtelier
- el sistema se opone a la perturbación: añadir reactivo desplaza a productos; subir la temperatura favorece el sentido endotérmico; subir la presión, el de menos moles gaseosos
Ácidos y bases
- pH
- pH = −log[H3O+] · pOH = −log[OH−] · pH + pOH = 14 (25 °C)
- Agua
- Kw = [H3O+]·[OH−] = 10−14 (25 °C)
- Par conjugado
- Ka·Kb = Kw
- Ácido débil HA
- Ka = [A−]·[H3O+] / [HA] · si α es pequeño, [H3O+] ≈ √(Ka·C)
- Grado de disociación
- α = moles disociados / moles iniciales
- Disolución reguladora
- pH = pKa + log([A−]/[HA])
- Neutralización
- nH+ = nOH−: Va·Ma·(H+ por ácido) = Vb·Mb·(OH− por base)
- Solubilidad
- AB: Kps = s2 · AB2 o A2B: Kps = 4s3 · precipita si Q > Kps
Redox y electroquímica
- Pila
- E°pila = E°cátodo − E°ánodo (potenciales de reducción) · espontánea si E° > 0
- Energía libre
- ΔG° = −n·F·E°
- Nernst (25 °C)
- E = E° − (0,059/n)·log Q
- Faraday
- m = M·I·t / (n·F), con n electrones por mol de sustancia
- Ánodo y cátodo
- en el ánodo se oxida y en el cátodo se reduce, en pilas y en cubas
Química orgánica
- Grupos funcionales
- alcohol –OH · aldehído –CHO · cetona –CO– · ácido –COOH · éster –COO– · éter –O– · amina –NH2 · amida –CONH2 · nitrilo –C≡N
- Adición a alquenos
- + H2 (alcano) · + X2 (dihalogenuro) · + HX o + H2O: regla de Markovnikov, el H se une al carbono con más hidrógenos
- Eliminación
- regla de Zaitsev: se forma el alqueno más sustituido
- Sustitución
- alcano + X2 con luz → haloalcano · benceno: sustitución electrófila
- Oxidación de alcoholes
- primario → aldehído → ácido · secundario → cetona · terciario no se oxida
- Esterificación
- R–COOH + R′–OH ⇌ R–COO–R′ + H2O