Errores típicos en Química en selectividad

Los errores típicos de Química en selectividad no suelen ser conceptos que el alumno desconoce, sino detalles que los criterios de corrección oficiales penalizan de forma explícita: ajustar una redox sin comprobar la carga, calcular una constante de equilibrio con unidades mezcladas, aplicar la aproximación de ácido débil cuando no procede, formular mal un compuesto que arrastra el problema entero o dar un resultado sin cifras significativas ni unidades. Cada comisión de la PAU publica junto al examen un documento de criterios donde se ve exactamente qué resta y cuánto. Este artículo recorre esos errores uno a uno, con la versión incorrecta y la correcta al lado, leídos desde el punto de vista de quien corrige.

Antes de empezar, un matiz importante: el reparto de puntos por apartado varía según la comunidad autónoma, porque los criterios los publica la universidad o comisión organizadora de cada territorio (la comisión de la PEvAU en Andalucía, las universidades públicas coordinadas en Madrid, la comisión de las PAU de la Generalitat en Cataluña, y así en cada caso). Aquí describimos los patrones que se repiten en casi todos los documentos de criterios; las cifras exactas de tu comunidad están en su documento oficial, y merece la pena leerlo entero al menos una vez.

Redox: el ajuste incompleto que parece completo

El ejercicio de redox es de los más rentables de la prueba porque el procedimiento es mecánico, y precisamente por eso los criterios son estrictos con cada paso.

Error 1: ajustar masas pero no cargas

• Mal: dar por buena una semirreacción porque los átomos cuadran, sin contar los electrones.
• Bien: en cada semirreacción, ajustar átomos (con H2O y H+ en medio ácido, o OH- en medio básico) y después igualar la carga con electrones. Comprobación final: la carga neta a ambos lados de la ecuación global debe coincidir.

Los criterios suelen dividir la puntuación del ejercicio entre semirreacciones, ecuación iónica global y ecuación molecular. Quedarse en las semirreacciones significa dejar puntos previstos sin tocar, no un simple “descuento”.

Error 2: confundir oxidante con reductor

• Mal: llamar oxidante a la especie que se oxida.
• Bien: el oxidante es el que se reduce (gana electrones) y el reductor es el que se oxida (los cede). Muchos apartados teóricos piden identificar ambos y justificar con los números de oxidación; sin la justificación, el apartado suele valer cero aunque el nombre esté bien.

Error 3: olvidar el medio en el ajuste

Si el enunciado dice medio ácido y el ajuste aparece con OH-, el corrector no puede dar por válido el procedimiento. Leer el medio antes de empezar cuesta cinco segundos y evita rehacer el ejercicio.

Equilibrio químico: unidades y expresiones mal planteadas

Error 4: mezclar moles y concentraciones en Kc

• Mal: sustituir en la expresión de Kc los moles en el equilibrio directamente.
• Bien: Kc se calcula con concentraciones (mol/L), así que hay que dividir por el volumen del recipiente antes de sustituir. Es probablemente el error más repetido de todo el bloque y los criterios lo tratan como error de concepto, no de cálculo: penaliza el apartado completo, no solo el número final.

Error 5: incluir sólidos y líquidos puros en la constante

• Mal: escribir la concentración de un sólido en Kc o Kp.
• Bien: los sólidos y los líquidos puros no aparecen en la expresión de la constante. Este detalle se pregunta mucho en equilibrios heterogéneos y en solubilidad (Ks), y escribirlo mal invalida la expresión desde el principio.

Error 6: aplicar Le Chatelier sin justificar

Decir “el equilibrio se desplaza a la derecha” sin explicar por qué (aumento de presión con menos moles gaseosos a la derecha, retirada de producto, efecto de la temperatura según el signo de la entalpía) suele puntuar cero o casi cero. Los criterios repiten la misma fórmula: la respuesta sin razonamiento no se valora.

Ácido-base: la aproximación que no siempre vale

Error 7: aproximar cuando la aproximación no procede

• Mal: suponer que x es despreciable frente a la concentración inicial siempre, por costumbre.
• Bien: la aproximación de ácido o base débil solo es razonable cuando la constante es pequeña frente a la concentración inicial. Si el enunciado da una Ka relativamente grande o una disolución muy diluida, hay que resolver la ecuación de segundo grado o, como mínimo, comprobar la aproximación al final. Varios documentos de criterios valoran expresamente esa comprobación.

Error 8: tratar un ácido fuerte como débil (o al revés)

Plantear el equilibrio de disociación de HCl o de NaOH es una pérdida de tiempo que además delata confusión: los fuertes se disocian por completo y el pH sale directo. Al contrario también resta: calcular el pH de un ácido acético como si fuera fuerte da un resultado incoherente que el corrector marca como error de concepto.

Error 9: la hidrólisis de sales sin razonar

En las preguntas de “indica si la disolución de esta sal es ácida, básica o neutra”, la respuesta correcta sin las ecuaciones de hidrólisis y sin identificar de qué ácido y qué base proviene la sal apenas puntúa. El razonamiento es la respuesta.

Formulación y nomenclatura: el error que arrastra todo

Error 10: formular mal el compuesto del enunciado

Si el problema pide trabajar con sulfato de aluminio y el alumno escribe una fórmula incorrecta, todos los cálculos posteriores quedan comprometidos. La mayoría de criterios contemplan el “error arrastrado”: si el fallo es de formulación pero el procedimiento posterior es coherente, se penaliza el fallo inicial y se valora el resto; pero hay comunidades más estrictas con errores graves de formulación en ejercicios cuyo objeto es precisamente formular. Consulta cómo lo trata el documento de tu comunidad.

• Mal: memorizar fórmulas sueltas y confiar en la intuición el día del examen.
• Bien: repasar nomenclatura de forma sistemática (IUPAC vigente) hasta el final del curso, incluida la orgánica: grupos funcionales, isomería y nombres de los compuestos que aparecen en los problemas.

Resultados: unidades, cifras y sentido físico

Error 11: resultado sin unidades o con unidades imposibles

Un número sin unidad es un resultado incompleto, y casi todos los criterios lo dicen textualmente. Y una unidad incoherente (una masa en mol/L, una constante con unidades cuando se pedía adimensional en términos de actividades, según cómo la trabaje tu comunidad) señala que no se entiende qué se ha calculado.

Error 12: no revisar el sentido del resultado

Un pH de 21, una fracción molar de 1,7 o una constante negativa deberían hacer saltar la alarma antes de entregar. Los criterios no premian detectar el error, pero el corrector valora la coherencia global del ejercicio, y un resultado absurdo entregado sin comentario resta credibilidad al conjunto. Si no da tiempo a rehacerlo, escribir “este resultado no es físicamente posible, reviso el planteamiento” demuestra criterio.

El mejor antídoto contra todo lo anterior es entrenar con exámenes reales corregidos con los criterios oficiales delante, igual que en las demás asignaturas. Si quieres ver cómo se aplica esta lógica de “leer al corrector” en otras materias, tienes el mismo enfoque en los errores típicos de Matemáticas II y en los errores comunes de la PAU en general. Y para convertir esta lista en hábito, nada como los simulacros de examen en condiciones reales.

Preguntas frecuentes

¿Cuánto penaliza un error de formulación en Química en la PAU?

Depende de la comunidad autónoma y del tipo de ejercicio. La pauta general es que un error de formulación en un problema de cálculo se penaliza en el paso donde ocurre y el resto se corrige por coherencia (error arrastrado), mientras que en preguntas cuyo objeto es formular el fallo invalida ese apartado. La cifra exacta está en los criterios de corrección que publica la universidad o comisión organizadora de tu comunidad junto a cada examen.

¿Puedo aprobar el ejercicio de redox si solo escribo las semirreacciones?

Puntuarás la parte proporcional que los criterios asignen a las semirreacciones, pero perderás la correspondiente a la ecuación iónica global y a la molecular, que suele ser una parte importante del ejercicio. El ajuste completo es el objetivo del ejercicio, no un extra.

¿Hay que comprobar siempre la aproximación en los problemas de pH?

Es la práctica segura. Cuando la constante es muy pequeña frente a la concentración inicial, la aproximación es razonable y muchos tribunales la aceptan sin más; pero si las condiciones son dudosas, comprobar (o resolver la cuadrática) es lo que los criterios valoran. Ante la duda, comprueba: son dos líneas.

¿Se puede usar calculadora programable en el examen de Química?

Las condiciones de la calculadora las fija cada comunidad en sus instrucciones oficiales de la prueba, y no son idénticas en todas. Consulta el documento de instrucciones de tu universidad organizadora antes del examen para saber exactamente qué modelos se admiten.

¿Dónde encuentro los criterios de corrección oficiales de mi comunidad?

En la web de la universidad o comisión que organiza la PAU en tu territorio (por ejemplo, el Distrito Único Andaluz para la PEvAU, o las páginas de acceso de las universidades públicas en Madrid). Suelen publicarse junto a los enunciados de cada convocatoria. Leer los de los dos o tres últimos años es la forma más directa de saber qué espera tu tribunal.

Estamos construyendo la formación de redbachiller para preparar la PAU 2027, con este mismo enfoque: exámenes reales, criterios oficiales y práctica corregida. Si quieres que te avisemos cuando tengamos material de Química para tu comunidad, déjanos tu email y te escribimos cuando esté listo. Sin prisas y sin spam: el rival es la prueba, nunca el alumno.