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Estructura atómica: configuración electrónica, conteo de protones, neutrones y electrones en isótopos e iones, números cuánticos e iones isoelectrónicosQuímica · PAU Canarias
En Red Bachiller, la estructura atómica para la PAU de Química en Canarias consiste en contar partículas y distribuir electrones para interpretar átomos e iones. Z indica los protones y los neutrones se calculan con N = A − Z.
La carga modifica únicamente el número de electrones: un catión pierde electrones, no los gana. La configuración electrónica permite deducir el periodo y, en los elementos representativos, el grupo a partir de la última capa.
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Preguntas frecuentes
¿Qué diferencia hay entre un isótopo y un ion?
Los isótopos de un elemento tienen el mismo número de protones y distinto número de neutrones. Un ion se forma al ganar o perder electrones, sin cambiar Z ni A.
¿Cómo compruebo si dos especies son isoelectrónicas?
Calcula sus electrones ajustando Z con la carga: resta los perdidos por un catión y suma los ganados por un anión. Son isoelectrónicas si tienen el mismo número de electrones.
¿Qué errores conviene evitar al deducir el grupo del selenio?
No sumes los diez electrones del subnivel 3d a los de la última capa. Para deducir el grupo de este elemento representativo, cuenta los electrones 4s y 4p.
Otras píldoras del curso
- Tipo de enlace y fórmula del compuesto, enlace iónico y metálico, energía reticular y fuerzas intermoleculares (puentes de hidrógeno incluidos)
- Equilibrio químico: la tabla inicial/cambio/equilibrio, las constantes Kc y Kp y el grado de disociación de una disociación gaseosa
- Formular y nombrar inorgánica en los dos estilos: nombre tradicional y nomenclatura de composición sistemática (oxoácidos, oxosales, sales ácidas, peróxidos e hidruros)
- Formular y nombrar orgánica: alcanos, alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos, ésteres, amidas, aminas, nitrilos y fenoles, con sus dos nombres