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Equilibrio químico: la tabla inicial/cambio/equilibrio, las constantes Kc y Kp y el grado de disociación de una disociación gaseosaQuímica · PAU Canarias
En Red Bachiller, para la PAU de Canarias, el equilibrio químico es un estado dinámico en el que las reacciones directa e inversa tienen la misma velocidad y las concentraciones permanecen constantes. La tabla inicial/cambio/equilibrio aplica los coeficientes estequiométricos a cada cambio. Para calcular Kc, divide los moles de equilibrio entre el volumen en litros. Sustituir directamente los moles puede dar un resultado incorrecto cuando el volumen no se cancela.
Relámpago: Equilibrio químico: la tabla inicial/cambio/equilibrio, las constantes Kc y Kp y el grado de disociación de una disociación gaseosa
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Preguntas frecuentes
¿Puedo hacer la tabla de equilibrio en moles?
Sí, pero antes de sustituir en Kc debes convertirlos en concentraciones dividiendo por el volumen. Las concentraciones se expresan en mol·L⁻¹.
¿Cómo relaciono Kp y Kc?
Mediante Kp = Kc·(R·T)^Δn, con la temperatura en kelvin. Δn es la suma de los coeficientes de los productos gaseosos menos la de los reactivos gaseosos.
Otras píldoras del curso
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