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Tipo de enlace y fórmula del compuesto, enlace iónico y metálico, energía reticular y fuerzas intermoleculares (puentes de hidrógeno incluidos)Química · PAU Canarias
Para la PAU de Química en Canarias, Red Bachiller resume el enlace químico como la clave para deducir fórmulas y explicar propiedades de las sustancias. Identifica primero si los elementos son metales o no metales y ajusta las cargas al escribir una fórmula iónica.
La conductividad depende de que puedan moverse iones o electrones, y la energía reticular se compara mediante cargas y tamaños iónicos. Para justificar puentes de hidrógeno, comprueba que haya H unido a F, O o N: contener hidrógeno no basta.
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Dispara a la respuesta correcta antes de que se escape.
Preguntas frecuentes
¿Qué representa la fórmula de un compuesto iónico?
Indica la proporción de cationes y aniones en la red cristalina, no una molécula aislada. Los subíndices deben dar una combinación eléctricamente neutra.
¿Por qué un metal conduce la corriente en estado sólido?
Sus electrones deslocalizados pueden desplazarse por el cristal. En un sólido iónico, los iones permanecen fijos en la red.
¿Cómo se comparan las energías reticulares?
La energía necesaria para separar la red aumenta con el producto de las magnitudes de las cargas y disminuye al aumentar la distancia entre los centros de los iones. Justifica la comparación con ambos factores.
Otras píldoras del curso
- Equilibrio químico: la tabla inicial/cambio/equilibrio, las constantes Kc y Kp y el grado de disociación de una disociación gaseosa
- Estructura atómica: configuración electrónica, conteo de protones, neutrones y electrones en isótopos e iones, números cuánticos e iones isoelectrónicos
- Formular y nombrar inorgánica en los dos estilos: nombre tradicional y nomenclatura de composición sistemática (oxoácidos, oxosales, sales ácidas, peróxidos e hidruros)
- Formular y nombrar orgánica: alcanos, alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos, ésteres, amidas, aminas, nitrilos y fenoles, con sus dos nombres