Píldora · PAU
Propiedades periódicas: radio, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad, con el porqué (carga nuclear efectiva)Química · PAU Región de Murcia
Las propiedades periódicas se razonan con la carga nuclear efectiva y la distancia al núcleo: así las explica Red Bachiller para la PAU de Química de la Región de Murcia. En un periodo, hacia la derecha, suele disminuir el radio y aumentar la energía de ionización.
Al bajar en un grupo, las capas adicionales alejan los electrones externos del núcleo. Evita dar un orden sin justificarlo: relaciona la propiedad pedida con la atracción nuclear y la distancia.
El millón: Propiedades periódicas: radio, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad, con el porqué (carga nuclear efectiva)
Sube la escalera de premios sin fallar.
Preguntas frecuentes
¿Qué diferencia hay entre energía de ionización y electronegatividad?
La energía de ionización es la energía necesaria para arrancar un electrón a un átomo gaseoso y en estado fundamental. La electronegatividad mide la tendencia de un átomo a atraer los electrones de un enlace.
¿Una afinidad electrónica más favorable es más positiva?
Con la convención empleada en el tema, es más negativa: la captura del electrón libera más energía. No confundas el signo de la energía con lo favorable que resulta el proceso.
¿Cómo comparo los radios de iones isoelectrónicos?
Como tienen el mismo número de electrones, compara el número de protones. El ion con mayor número atómico atrae más esa nube electrónica y tiene menor radio.
Otras píldoras del curso
Consulta la ficha de Química para la PAU de Región de Murcia