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Ácido-base: pH de fuertes y débiles, Ka/Kb y grado de disociaciónQuímica · PAU Región de Murcia
Red Bachiller explica para la PAU de la Región de Murcia que calcular el pH exige distinguir la disociación completa de ácidos y bases fuertes del equilibrio de los débiles. Para un ácido débil monoprótico, Ka = x²/(c − x), donde c es la concentración inicial y x la disociada. El grado de disociación es α = x/c. No aproximes c − x a c sin comprobar que α es inferior al 5 %.
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Dispara a la respuesta correcta antes de que se escape.
Preguntas frecuentes
¿Por qué no puedo usar directamente la concentración inicial para un ácido débil?
Porque solo una parte se disocia: la concentración de H₃O⁺ se obtiene resolviendo el equilibrio con Ka. La concentración inicial y la de los iones en el equilibrio son magnitudes distintas.
¿Qué hago si la aproximación da un grado de disociación superior al 5 %?
Resuelve la ecuación de segundo grado sin despreciar x en c − x. Toma la raíz positiva compatible con la concentración inicial.
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