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Le Châtelier y equilibrios heterogéneos: desplazar el equilibrio y la solubilidad (Kps)Química · PAU Región de Murcia
En Red Bachiller, para la PAU de Química de la Región de Murcia, el principio de Le Châtelier explica cómo un equilibrio responde contrarrestando una perturbación. Para conocer el sentido de evolución, compara el cociente Q con la constante de equilibrio.
En equilibrios de solubilidad, Kps relaciona las concentraciones iónicas según la estequiometría de la sal. Antes de decidir si precipita al mezclar disoluciones, calcula las concentraciones con el volumen total: usar las iniciales puede invertir la conclusión.
Relámpago: Le Châtelier y equilibrios heterogéneos: desplazar el equilibrio y la solubilidad (Kps)
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Preguntas frecuentes
¿Añadir un reactivo cambia la constante de equilibrio?
A temperatura constante, añadir un reactivo cambia las concentraciones y puede desplazar el equilibrio, pero no cambia Kc. La constante solo depende de la temperatura.
¿Cómo escribo Kps a partir de la fórmula de una sal?
Multiplica las concentraciones de los iones, elevando cada una a su coeficiente en la ecuación de disolución. El sólido no aparece en la expresión.
¿Qué ocurre al añadir un ion común a una disolución saturada?
El equilibrio se desplaza hacia la formación del sólido y disminuye la solubilidad. Añadir más sólido, en cambio, no modifica las concentraciones mientras ya exista sólido sin disolver y la temperatura se mantenga.
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