Ácido-base en la PAU de Cataluña: ejercicio resuelto

La Química de la PAU catalana se corrige con un baremo escrito que casi nadie consulta antes del examen. La página de materia del Consell Interuniversitari de Catalunya publica, además de la estructura, los criterios complementarios de evaluación, y ahí hay una regla que se cobra sola: una fórmula química equivocada resta 0,5 puntos en la subpregunta en la que aparezca. Como cada subpregunta de los tres primeros ejercicios vale 1,25 puntos, esa errata se lleva el 40 % del apartado.

Aquí tienes primero qué penaliza el tribunal y con cuánto, y después dos ejercicios de ácido-base resueltos paso a paso para que te corrijas con ese mismo baremo. Los enunciados son nuestros: no son preguntas oficiales ni una predicción de lo que caerá.

La estructura que condiciona la estrategia

Según la información de materia publicada en Química en Canal Universitats, el examen consta de cuatro ejercicios obligatorios de 2,5 puntos. Los ejercicios 1, 2 y 3 se dividen en dos apartados de 1,25 puntos cada uno. En el ejercicio 4 se proponen cuatro tareas y solo eliges y desarrollas dos, también de 1,25 puntos cada una.

La consecuencia práctica es que fuera del ejercicio 4 no hay elección de bloque: no puedes esquivar contenidos, porque los tres primeros ejercicios entran enteros. El documento de orientaciones que enlaza esa misma página es el de la convocatoria de 2026 y la estructura descrita sigue vigente; hoy no figura en ella un documento de 2027, así que toma 2026 como referencia provisional. Los enunciados y las pautas de corrección de cada convocatoria se archivan en Modelos de exámenes de Química.

Qué penaliza el tribunal y cuánto

Los criterios complementarios consideran fuente de error los errores de concepto, las respuestas incoherentes o que supongan un auténtico desatino, la formulación incorrecta, la igualación incorrecta de ecuaciones químicas, los errores en los cálculos y en las unidades de magnitudes y constantes, las faltas de ortografía en los términos científicos y la ilegibilidad del texto. De esa lista salen tres reglas que puedes contar en puntos:

• Fórmula química equivocada: 0,5 puntos en la subpregunta donde figure, es decir, el 40 % de esa subpregunta.
• Errores de cálculo: se consideran leves, salvo que el resultado sea ilógico o absurdo y no hayas razonado ni señalado su falsedad. Fallar una cuenta con el procedimiento bien explicado cuesta poco; entregar un disparate sin comentarlo, mucho.
• Unidades y constantes: las magnitudes se expresan preferentemente en el SI. Al calcular Kp a partir de presiones parciales hay que usar bar o atm, y se penaliza hacerlo en pascales; Kc y Kp se escriben sin unidades.

A eso se suma una condición general: las respuestas deben ajustarse al enunciado y justificarse de forma que quien corrige pueda seguir el razonamiento. La calculadora está permitida, pero no la que almacena o transmite información, es gráfica o hace cálculo simbólico.

Ejercicio original 1: pH y grado de disociación

Enunciado. Se prepara una disolución acuosa de ácido acético (CH₃COOH) de concentración 0,100 mol/L a 25 °C. Su constante de acidez es Ka = 1,8·10⁻⁵.

(a) Calcula el pH de la disolución. (b) Calcula el grado de disociación del ácido. (c) ¿Qué pH tendría una disolución de HCl de la misma concentración? Explica la diferencia con el resultado de (a).

Solución (a). El equilibrio es CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO⁻ + H₃O⁺, con Ka = [CH₃COO⁻]·[H₃O⁺] / [CH₃COOH]. Si llamas x a [H₃O⁺], queda x²/(0,100 − x) = 1,8·10⁻⁵. Como el ácido es débil, pruebas x mucho menor que 0,100:

x² ≈ 1,8·10⁻⁶ → x ≈ 1,34·10⁻³ mol/L.

La aproximación se comprueba sola: x/0,100 = 1,34 %, muy por debajo del 5 % que se suele admitir. Entonces pH = −log(1,34·10⁻³) = 2,87.

Solución (b). El grado de disociación es la fracción que se ha disociado: α = x/c₀ = 1,34·10⁻³/0,100 = 0,0134, es decir, el 1,34 %.

Solución (c). El HCl es un ácido fuerte y se disocia por completo, así que [H₃O⁺] = 0,100 mol/L y pH = 1,00. La diferencia, casi dos unidades, mide exactamente eso: el acético solo cede uno de cada cien protones.

Ejercicio original 2: una disolución reguladora

Enunciado. Se prepara una disolución reguladora disolviendo ácido acético 0,100 mol/L y acetato de sodio (CH₃COONa) 0,100 mol/L.

(a) Calcula el pH de la disolución. (b) Explica qué le ocurre al pH al añadir una gota de HCl concentrado y por qué el cambio es tan pequeño. (c) Si la disolución tuviera 0,100 mol/L de ácido acético pero solo 0,050 mol/L de acetato, ¿el pH sería mayor o menor que en (a)? Justifica la dirección del cambio y compruébala con un cálculo.

Solución (a). Con pKa = −log(1,8·10⁻⁵) = 4,74, la relación entre la base conjugada y el ácido es 1, así que pH = 4,74 + log 1 = 4,74. También puedes llegar por Ka: [H₃O⁺] = Ka·[CH₃COOH]/[CH₃COO⁻] = 1,8·10⁻⁵, de donde pH = 4,74.

Solución (b). Los protones que aporta el HCl no se acumulan: reaccionan con el ion acetato, CH₃COO⁻ + H₃O⁺ → CH₃COOH + H₂O. Se transforma una parte pequeña de base conjugada en ácido, la relación entre ambos apenas se mueve y el pH baja muy poco. Eso es amortiguar.

Solución (c). Menor. El pH crece con el logaritmo de la relación [acetato]/[ácido acético]; si esa relación cae de 1 a 0,50, el logaritmo es negativo y el pH baja. Comprobación: pH = 4,74 + log(0,050/0,100) = 4,74 − 0,30 = 4,44.

Cómo autocorregirte con el baremo

Antes de dar por bueno un ejercicio, pásale esta lista:

1. Revisa las fórmulas carácter a carácter. Una fórmula mal escrita cuesta 0,5 puntos, más de un tercio de la subpregunta: es el error más caro y el más fácil de evitar.
2. Ajusta e iguala la ecuación antes de plantear la constante. Una igualación incorrecta es fuente de error por sí sola.
3. Escribe las unidades de concentraciones y de Ka, y no las pierdas por el camino. El pH y el pKa no llevan unidades: ponérselas también es un error.
4. Comenta el resultado final. Si un ácido te da pH 12, el número es absurdo; sin razonarlo ni señalarlo, la indulgencia con los errores de cálculo desaparece.
5. Justifica cada apartado con una frase. Responder “sí” o “no” sin el porqué no permite seguir el razonamiento y entra en la lista de fuentes de error.

Ese último paso se entrena mejor llevando registro: anotar cada fallo por tipo y revisarlo antes del siguiente ensayo es justo lo que propone la libreta de errores.

Preguntas frecuentes

¿Cuánto resta una fórmula química mal escrita en la PAU de Química de Cataluña?

Medio punto en la subpregunta en la que aparezca, según los criterios complementarios oficiales. Como cada subpregunta de los ejercicios 1 a 3 vale 1,25 puntos, esa errata de formulación se lleva el 40 % de todo el apartado.

¿Se penalizan los errores de cálculo en Química?

Se consideran leves, salvo que el resultado sea ilógico o absurdo y no lo hayas razonado ni señalado como falso. Por eso conviene comentar el resultado final en lugar de dejar un número suelto al pie del apartado.

¿Está confirmado el examen de Química de 2027 en Cataluña?

No hay un documento de esa convocatoria publicado en la página de la materia. La estructura descrita (cuatro ejercicios obligatorios de 2,5 puntos, con elección solo en el cuarto) es la vigente, y el documento de orientaciones disponible es el de 2026: tómalo como referencia provisional.

Siguiente paso

Resuelve los dos ejercicios con el reloj delante y corrígete con la lista de autocorrección. Si cuentas lo que habrías perdido por una fórmula, el número te va a sorprender más de lo que crees.

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