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Estructura atómica y configuración electrónica: de los espectros a los orbitalesQuímica · PAU Illes Balears
En Red Bachiller, para la PAU de Química en Illes Balears, la configuración electrónica describe cómo se distribuyen los electrones entre los orbitales del átomo. Aufbau orienta el orden de llenado, Pauli limita cada orbital a dos electrones de espines opuestos y Hund establece que los orbitales de igual energía se ocupan primero con electrones desapareados.
Revisa el total de electrones y la capacidad de cada subnivel antes de interpretar una configuración. Al formar cationes de transición, no confundas el orden de llenado con el de extracción.
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Preguntas frecuentes
¿Qué diferencia hay entre Pauli y Hund?
Pauli permite como máximo dos electrones por orbital, con espines opuestos. Hund indica que los orbitales de igual energía se ocupan primero con electrones desapareados y espines paralelos.
¿Se retiran los electrones en el orden inverso al de llenado?
Para formar un catión se retiran primero los electrones de mayor número cuántico principal. En los metales de transición con electrones 4s y 3d, salen antes los 4s.
¿Cómo distingo una configuración imposible de una excitada?
Una configuración que supera la capacidad de un subnivel es imposible. En un estado excitado, un electrón ocupa un nivel superior tras ser promovido, sin superar las capacidades permitidas.