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Enlace químico: Lewis, geometría y polaridadQuímica · PAU Illes Balears
Para la PAU de Química en Illes Balears, Red Bachiller explica cómo Lewis y el recuento de enlaces y pares libres permiten deducir la geometría y la polaridad molecular. Cada enlace, incluso doble o triple, cuenta como una sola zona de densidad electrónica.
La geometría molecular describe la disposición de los átomos, mientras que la electrónica incluye también los pares libres. Tener enlaces polares no garantiza una molécula polar: hay que comprobar si sus momentos dipolares se cancelan.
Galería de tiro: Enlace químico: Lewis, geometría y polaridad
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Preguntas frecuentes
¿Cómo se cuentan los enlaces múltiples en la TRPECV?
Un enlace doble o triple cuenta como una sola zona de densidad electrónica. Cada par libre del átomo central cuenta como otra zona.
¿Por qué la geometría electrónica y la molecular pueden ser distintas?
La electrónica considera todas las zonas de densidad, incluidos los pares libres; la molecular describe solo la disposición de los átomos. Los pares libres influyen en la forma y en los ángulos.
¿Puede ser apolar una molécula con enlaces polares?
Sí, si la suma vectorial de los momentos dipolares de enlace es cero. Para decidirlo hay que considerar la geometría y la simetría de la molécula.