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Tabla periódica y propiedades de los átomosQuímica · PAU Cataluña
Para preparar la PAU de Química en Cataluña, Red Bachiller relaciona las propiedades periódicas con las capas electrónicas, el apantallamiento y la atracción nuclear efectiva. A lo largo de un periodo suele aumentar la atracción efectiva sobre los electrones de valencia.
Al bajar por un grupo se añaden capas y suele aumentar el radio atómico. Justifica las comparaciones con ese modelo: decir solo «está más a la derecha» no explica la causa, y las tendencias no sustituyen los datos del enunciado.
La apuesta: Tabla periódica y propiedades de los átomos
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Preguntas frecuentes
¿Por qué suele disminuir el radio atómico en un periodo?
Los electrones añadidos ocupan, en general, la misma capa principal y el apantallamiento no compensa completamente el aumento de carga nuclear. La mayor atracción efectiva tiende a reducir el tamaño del átomo.
¿Afinidad electrónica y electronegatividad significan lo mismo?
No: la afinidad electrónica describe el cambio energético al captar un electrón un átomo gaseoso. La electronegatividad mide la capacidad relativa de un átomo enlazado para atraer los electrones compartidos.
¿Qué hago si los datos no siguen la tendencia periódica?
Prioriza los datos del enunciado y justifica la comparación considerando configuración, capas y atracción efectiva. Las tendencias son patrones generales que pueden presentar excepciones.