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Espectros y modelo atómicoQuímica · PAU Cataluña
Los espectros atómicos muestran transiciones entre niveles de energía definidos: es la idea que Red Bachiller trabaja para la PAU de Química en Cataluña. Al absorber radiación, el átomo aumenta su energía; al emitirla, la reduce.
La energía de cada fotón cumple E = hν = hc/λ, por lo que crece con la frecuencia y disminuye con la longitud de onda. No confundas esa energía con la intensidad ni el orbital con una trayectoria exacta del electrón.
Ahorcado: Espectros y modelo atómico
Adivina el concepto letra a letra a partir de la pista.
Preguntas frecuentes
¿Qué indica una línea de un espectro atómico?
Corresponde a una transición entre estados permitidos: la energía del fotón coincide con la diferencia de energía entre ellos. No indica la energía absoluta de cada nivel por separado.
¿Una longitud de onda mayor significa más energía?
No: la energía por fotón es inversamente proporcional a la longitud de onda, según E = hc/λ. Convierte la longitud de onda a metros si usas las constantes en unidades SI.
¿Un orbital es una órbita del electrón?
No: expresa una distribución de probabilidad de encontrar al electrón. Su representación no es una trayectoria ni una frontera física exacta.