Química PAU Madrid 2027: estructura y práctica resuelta

La PAU de Química de Madrid 2027 tiene cinco preguntas de dos puntos cada una. La primera es obligatoria; en las preguntas 2, 3, 4 y 5 eliges una propuesta A o B en cada caso. Dispones de 90 minutos. Estas son las instrucciones del modelo oficial del curso 2026–2027, consultado el 12 de octubre de 2026.

Esta guía te ayuda a interpretar la elección y a practicar con datos propios. El modelo incluye ejemplos, criterios específicos y soluciones orientativas: no convierte un tema en seguro ni demuestra un patrón de futuras convocatorias.

Estructura que debes seguir en 2027

Pregunta	Qué debes contestar	Puntuación máxima
1	Es obligatoria y no ofrece alternativa.	2 puntos
2	Una propuesta: 2A o 2B.	2 puntos
3	Una propuesta: 3A o 3B.	2 puntos
4	Una propuesta: 4A o 4B.	2 puntos
5	Una propuesta: 5A o 5B.	2 puntos

El examen suma diez puntos. La elección es independiente en cada pregunta: escoger 2A no te obliga a escoger las demás propuestas A. Tampoco permite sustituir la primera pregunta por otra.

Lee los apartados antes de elegir. Una propuesta puede combinar conocimientos y pedir tanto cálculo como explicación; reconocer el tema del primer apartado no basta para decidir si puedes completar el conjunto.

Consulta también los modelos oficiales de Madrid 2027 y la guía general de la PAU madrileña. Separa los documentos por curso para no entrenar una opcionalidad antigua como si fuera la vigente.

Qué revisar al corregir tu práctica

Los criterios específicos del PDF de Química 2027 valoran comprensión, lenguaje químico, análisis, resolución coherente y unidades. El propio documento detalla la puntuación de los apartados. Una respuesta numérica necesita un planteamiento que permita seguir cómo llegas a ella.

Para revisar un cálculo, comprueba primero las magnitudes: cantidad de sustancia, concentración, volumen y tiempo no son intercambiables. Después revisa la ecuación ajustada, los factores utilizados y las unidades finales. Por último, interpreta el resultado: qué significa y qué supuesto necesitas para aceptarlo.

Los criterios generales del distrito son otro documento. La página de modelos de la UCM todavía señalaba los generales 2026–2027 como pendientes el 12 de octubre de 2026. No aplicamos aquí descuentos numéricos del documento de 2026 como si estuvieran confirmados para 2027.

El artículo 13 del RD 534/2024 establece el marco de los ejercicios y su evaluación. Los detalles de tu respuesta se contrastan además con las instrucciones y criterios de la materia y convocatoria.

Ejercicio propio: tres especies, una velocidad de reacción

Este ejercicio original utiliza una reacción hipotética: 2 A → B + 3 C. No reproduce un enunciado oficial ni representa una propuesta de experimentación.

Supón un sistema homogéneo cerrado, de volumen constante, con esa única reacción y sin productos inicialmente. Las concentraciones ideales de A son:

Tiempo / s	[A] / mol·L⁻¹
0	0,800
40	0,560
80	0,400

Calcula la velocidad media de desaparición de A en cada intervalo, la velocidad media de reacción normalizada mediante sus coeficientes y las concentraciones de B y C a los 80 segundos. Después explica si puedes obtener la velocidad instantánea a los 40 segundos o una ley cinética única con esta información.

Paso 1. Conserva el signo del cambio antes de interpretar

Entre 0 y 40 segundos:

Δ[A] = 0,560 − 0,800 = −0,240 mol·L⁻¹.

La concentración de A disminuye. Su velocidad media de desaparición se expresa positiva:

−Δ[A]/Δt = 0,240/40 = 0,00600 mol·L⁻¹·s⁻¹.

Entre 40 y 80 segundos:

−Δ[A]/Δt = (0,560 − 0,400)/40 = 0,00400 mol·L⁻¹·s⁻¹.

El segundo intervalo consume menos A por unidad de tiempo, en promedio. No confundas el signo negativo de la variación con una desaparición de “velocidad negativa”.

Paso 2. Distingue desaparición y velocidad de reacción

Como se consumen dos unidades estequiométricas de A por cada una de B formada, definimos:

v media = −(1/2)·Δ[A]/Δt = Δ[B]/Δt = (1/3)·Δ[C]/Δt.

Por tanto, la velocidad media de reacción es 0,00300 mol·L⁻¹·s⁻¹ en el primer intervalo y 0,00200 mol·L⁻¹·s⁻¹ en el segundo.

El factor un medio no cambia el tiempo observado ni la concentración medida: normaliza la velocidad respecto a la ecuación ajustada. Omitirlo daría la velocidad de desaparición de A, una magnitud relacionada pero distinta.

Paso 3. Reconstruye las concentraciones de los productos

A los 80 segundos se han consumido:

0,800 − 0,400 = 0,400 mol·L⁻¹ de A.

Por cada dos unidades consumidas de A se forma una de B y tres de C. Como el volumen es constante:

[B] = 0,400/2 = 0,200 mol·L⁻¹.

[C] = 3·0,400/2 = 0,600 mol·L⁻¹.

La comprobación inversa es sencilla: 2·[B] = 0,400 y (2/3)·[C] = 0,400. Ambas expresiones recuperan el consumo de A. No sumes las concentraciones esperando conservar su total: la ecuación no conserva el número de moléculas, aunque sí conserva los átomos.

Paso 4. No pidas a la tabla lo que no contiene

Los cocientes calculados son velocidades medias sobre intervalos de 40 segundos. No son automáticamente la velocidad instantánea a los 40 segundos: para estimarla necesitaríamos información sobre la pendiente local, mediante más datos o un modelo justificado.

Tampoco deducimos una ley v = k[A]² porque el coeficiente de A sea dos. La ecuación global fija proporciones de consumo y formación; no identifica por sí sola el orden cinético ni un mecanismo. Estas tres medidas no justifican una ley única.

Si el volumen cambiara, las diferencias de concentración no representarían directamente los cambios de cantidad de sustancia utilizados aquí. Por eso hemos declarado volumen constante y ausencia de otras reacciones.

Cómo aprovechar este error en el siguiente simulacro

Tapa la solución y escribe primero qué magnitud pide cada apartado. Si dice “desaparición de A”, el resultado no es necesariamente la velocidad de reacción normalizada. Si dice “media”, identifica el intervalo; si dice “instantánea”, comprueba qué información permite obtenerla.

Para ampliar otra destreza, la práctica de velocidades iniciales y órdenes de reacción compara ensayos distintos. No es la misma tarea que seguir una concentración con el tiempo. La guía de equilibrio Kc y Kp trabaja cantidades en equilibrio, otra situación diferente.

En un simulacro completo usa los 90 minutos y registra tu reparto con la plantilla para cronometrar y corregir. Ajusta los minutos según los apartados que dejas incompletos; no conviertas una división del tiempo en una duración oficial por pregunta.

Preguntas frecuentes

¿Cuántas preguntas tiene Química Madrid 2027?

El modelo del curso 2026–2027 exige cinco preguntas de dos puntos: la primera obligatoria y una propuesta A o B en cada una de las otras cuatro. El examen completo dura 90 minutos.

¿Una velocidad media es la velocidad instantánea?

No. La media describe un intervalo de tiempo. La instantánea corresponde a la pendiente local en un instante y necesita datos o un modelo que permitan determinarla.

¿Puedo aplicar a 2027 los descuentos generales de 2026?

No debes darlos por confirmados para otra convocatoria. El 12 de octubre de 2026, la UCM señalaba pendientes los criterios generales 2026–2027. El modelo de Química sí incluye sus criterios específicos y soluciones orientativas.

Prueba una muestra y consulta la reserva de Madrid

Abre la muestra gratuita de Química y compara la explicación con tu manera de resolver. Después consulta la ficha de Química de Madrid: en la comprobación del 12 de octubre de 2026 está en reserva, sin compra disponible. Puedes registrar tu interés sin pagar ahora; consulta allí el estado actual antes de decidir.