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Enlace iónico y metálico, energía reticular y fuerzas intermoleculares: lo que decide los puntos de ebullición, la solubilidad y la conductividadQuímica · PAU Andalucía
Red Bachiller resume para la PAU de Química en Andalucía cómo el enlace iónico, el metálico y las fuerzas intermoleculares explican la conductividad y los puntos de ebullición. La conductividad requiere cargas móviles: iones en sustancias iónicas fundidas o disueltas, y electrones deslocalizados en metales.
Entre sustancias moleculares, compara el enlace de hidrógeno, la polaridad y la dispersión. No ordenes solo por masa molecular: entre moléculas de tamaño parecido, el enlace de hidrógeno puede dominar la comparación.
Relámpago: Enlace iónico y metálico, energía reticular y fuerzas intermoleculares: lo que decide los puntos de ebullición, la solubilidad y la conductividad
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Preguntas frecuentes
¿Por qué una sustancia iónica no conduce en estado sólido?
Sus iones están fijos en la red cristalina y no pueden transportar carga. Al fundirse o disolverse, pueden moverse y conducir.
¿Basta con tener hidrógeno para formar enlaces de hidrógeno?
No: en los casos estudiados, el hidrógeno debe estar unido a F, O o N. El enlace de hidrógeno entre moléculas es distinto del enlace covalente dentro de ellas.
¿Cómo comparo la energía reticular de dos compuestos iónicos?
Compara las cargas y los tamaños de sus iones. La magnitud de la energía reticular aumenta con el producto de las cargas y disminuye al aumentar la distancia entre los iones.
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